KIMIA-STRUKTUR ATOM BERDASARKAN SUBKULIT-PERTEMUAN 8
Asslamualaikum wr wb, Apakabar semuanya, semoga sehat selalu dan tetap semangat mengikuti Materi Kimia Bersama Bapak MUHIBUDDIN.
Baiklah pada pertemuan kali ini kita akan bahas STRUKTUR ATOM BERDASARKAN SUBKULIT. Melanjutkan materi struktur atom berdasarkan kulit kemaren!
------------------------------------------------------------
A. KONFIGURASI ELEKTRON
s , p, d dan f merupakan lambang orbital, tempat lokasi di temukan keberadaan elektron (juga disebut kamar elektron), dan 1 kamar hanya menampung 2 elektron
tiap orbital tersebut memiliki daya tampung elektron yang berbeda, tergantung banyak kamar dimana
s maksimal menampung 2 elektron ( 1 kamar)
p maksimal menampung 6 elektron (3 kamar)
d maksimal menampung 10 elektron (5 kamar)
f maksimal menampung 14 elektron (7 kamar)
sehinga dari ganbar di atas maka di peroleh susunan elektron berdasarkan kulit
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6 7p6 8s2
Contoh Soal Konfigurasi Elektron
Tentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron dalam setiap kulit elektron atom unsur berikut.
a. Ni (Z = 28) b. Sr(Z = 38)
Jawab:
- Ni (Z = 28) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
- Sr (Z = 38) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2
B. DIAGRAM ORBITAL
Seperti telah di jelaskan di atas, setiap elektron memiliki tempat seperti kamar, hal ini di sebut dengan ORBITAL, secara definisi orbital peluang tertinggi di temukan elektron.
Bilangan kuantum (dalam fungsi gelombang) adalah bilangan yang memiliki makna khusus dalam menjelaskan keadaan sistem kuantum. Bilangan-bilangan kuantum dapat memberikan deskripsi keadaan elektron dalam atom. Bilangan kuantum ada 4 yaitu:
- Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital. Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energinya. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif (1, 2, 3, dan seterusnya).
- Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1.
Jadi nilai l pada tiap orbital...
s = 0
p = 1
d = 2
f = 3
- Bilangan kuantum magnetik (ml) mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai ml yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l.
Jadi nilai m pada tiap orbital...
s = 0
p = -1, 0, +1
d = -2, -1, 0, +1, +2
f = -3, -2, -1, 0, +1. +2, +3
- Bilangan kuantum spin (ms) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai ms yang diperbolehkan adalah +½ atau −½.
---------------------
Demikian materi hari ini
0 Response to "KIMIA-STRUKTUR ATOM BERDASARKAN SUBKULIT-PERTEMUAN 8"
Posting Komentar