KIMIA-SISTEM PERIODIK UNSUR-INSUR [SPUU] - PERTEMUAN 7

  Asslamualaikum wr wb, Apakabar semuanya, semoga sehat selalu dan tetap semangat mengikuti Materi Kimia Bersama Bapak MUHIBUDDIN. 

Baiklah setelah kemaren kita memahami cara menentukan periode dan golongan suatu unsur dari NO ATOM nya, maka kali ini kita akan bahas manfaat dari mengtahui periode dan golongan tersebut, pada pertemuan kali ini kita akan bahas SPUU. Setelah mengikuti materi ini nanti kalian akan di uji pengetahuan sampai dimana kalian memahani materi ini silahkan di simak paparan materi berikut! 

------------------------------------------------------------------------

tahukah kamu unsur-unsur dalam sistem periodik unsur kimia terdiri dari dua kelompok. Pertama yaitu golongan, dan kedua adalah periode. Terdapat pula dua cara penamaannya dengan cara tradisional dan IUPAC ( International Union of Pure and Applied Chemistry ). Pada tingkat SMA, akan dibahas pengelompokkan unsur cara tradisional, nih. Pada konsep ini, nomor golongan lebih erat hubungannya dengan konfigurasi elektron dibandingkan cara IUPAC

Sistem periodik unsur yang terdiri dari golongan dan periode ( Lajur vertikal disebut GOLONGAN, Lajur horizontal disebut PERIODE )

1. Golongan

Golongan ditempatkan pada lajur vertikal dalam sistem periodik unsur modern. Penentuan golongan berkaitan dengan sifat-sifat yang dimiliki unsur tersebut. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat-sifat yang mirip. Beberapa golongan diberi nama khusus, yaitu

2. Periode

Periode ditempatkan pada lajur horizontal dalam sistem periodik unsur kimia. Periode suatu unsur menunjukkan nomor kulit yang sudah terisi elektron ( n terbesar ) berdasarkan konfigurasi elektron. Dalam sistem periodik unsur terdapat 7 periode, yaitu

3. Blok

Blok mnyatakan kumpulan unsur yang memiliki sub kulit elektron valensi yang sama.

4. Logam, metaloid dan nonlogam

Berdasarkan sifat kimia dan fisika unsur dapat dikategorikan sebagai logam ( konduktivitas tinggi ), metaloid ( konduktivitas di antara logam dan nonlogam ), atau non logam ( tidak memiliki sifat konduktivitas, berupa gas ).

Sifat-sifat pada sistem periodik unsur:

1. Jari-jari atom

Jari-jari atom merupakan jarak antara inti hingga kulit terluar elektron. Jari-jari ini dipengaruhi oleh muatan inti dan jumlah kulit.

Pada unsur segolongan, semakin banyak kulit maka jari-jari semakin besar. Sedangkan unsur seperiode, semakin besar muatan inti semakin kecil jari-jari.hal ini disebabkan karena daya tarik inti lebih kuat.

2. Sifat logam dan nonlogam

Sifat-sifat unsur logam yang spesifik,yaitu : mengkilap,menghantarkan panas dan listrik, dapat ditempa menjadi lempengan tipis, serta dapat ditentangkan menjadi kawat/kabel panjang.Sifat-sifat logam tersebut diatas yang membedakan dengan unsur-unsur bukan logam

Sifat logam dalam tabel periodik semakin ke bawah semakin bertambah, semakin ke kanan semakin berkurang. Batas unsur logam berada pada sebelah kiri, sedangkan batas unsur nonlogam berada di sebelah kanan pada tabel periodik unsur.

3. Kereaktifan

Reaktif artinya akan mudah bereaksi. Kereaktifan sebuah unsur pada tabel periodik unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode bertambah hingga golongan VIIA.

4. Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain. Faktor yang mempengaruhinya adalah gaya tarik dari inti terhadap elektron dan jari-jari atom. Semakin besar energi ionisasi dan afinitas elektron pada tabel periodik berbanding lurus dengan semakin besarnya keelektronegatifan unsur.

5. Energi ionisasi

Energi ionisasi merupakan energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi akan semakin kecil. Berbeda jika dilihat dalam satu priode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi akan semakin kuat.

6. Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah besar energi yang dihasilkan atau dilepaskan suatu atom untuk menarik sebuah elektron. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron berkurang. Hal ini sama jika dalam satu periode dari kanan ke kiri.

--------------------------------

Untuk memahami materi hari ini, silahkan KLIK DISINI ( TOKEN: Belajar52 )

Share this post